题目内容
6．在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，且羧酸钠酸化后的产物与戊醇的相对分子质量相等，则该饱和羧酸酯的分子式为（ ）| A． | C12H20O6 | B． | C15H26O6 | C． | C18H32O6 | D． | C21H38O6 |
分析 在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，说明酯中含有3个酯基，羧酸钠酸化后的产物为羧酸，与戊醇的相对分子质量相等，说明羧酸比戊醇少一个碳原子，为丁酸，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．
解答 解：在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，说明酯中含有3个酯基，羧酸钠酸化后的产物为羧酸，与戊醇的相对分子质量相等，说明羧酸比戊醇少一个碳原子，为丁酸，则反应的方程式为M+3NaOH=3C4H7O2Na+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C15H26O6，故选B．
点评 本题考查有机物的推断，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．对于下列有机物，说法中正确的是（ ）
| A． | 它是苯酚的同系物 | |
| B． | 1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应 | |
| C． | 1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2 | |
| D． | 1mol该有机物能与2molNaOH反应 |
17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
| A． | 卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 | |
| B． | 气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性 | |
| C． | 碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度 | |
| D． | 1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 硫酸氢钠溶液 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 硝酸钠溶液 |
11．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 | |
| B． | 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 | |
| C． | 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 | |
| D． | 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 |
18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量/（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
| A． | 液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 | |
| B． | 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 | |
| C． | 随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 | |
| D． | 不能用pH试纸测定氯水的pH |