Question

12．两片铁片分别与足量的盐酸和氯气完全反应，生成的氢气和消耗的氯气体积相同（在相同条件下），则两片铁片的质量比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯气反应生成氯化铁，生成的氢气和消耗的氯气体积相同（在相同条件下），说明氢气和氯气的物质的量相等，根据反应关系式Fe～H₂、2Fe～3Cl₂计算出消耗铁片的质量之比．

解答 解：生成的氢气和消耗的氯气体积相同（在相同条件下），说明生成氢气的物质的量相等，设生成气体的物质的量都是nmol，
铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的关系式为：Fe～H₂，生成nol氢气消耗Fe的物质的量为nmol，质量为：56g/mol×nmol=56ng，
Fe与氯气反应生成氯化铁，反应的关系式为：2Fe～3Cl₂，反应nmol氯气消耗Fe的物质的量为：nmol×$\frac{2}{3}$=1.5nmol，质量为：56g/mol×$\frac{2}{3}$nmol=$\frac{112}{3}$ng，
所以两片铁片的质量之比=56ng：$\frac{112}{3}$ng=3：2，
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．