题目内容
16．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ）①用10毫升的量筒量取7.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0mol•L-1的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 ①10毫升的量筒量的最小读数为0.1mL；
②托盘天平的最小读数为0.1g；
③滴定管的最小读数为0.01mL；
④广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，不会读出小数．
解答 解：①由于量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用10毫升的量筒量取7.60mL的液体，故①错误；
②托盘天平的最小读数可以为0.1g，可用托盘天平称取22.5g KCl，故②正确；
③酸式滴定管和碱式滴定管的最小读数为0.01mL，所以酸碱中和滴定时，消耗0.100 0mol•L-1的盐酸的体积可以为23.25mL，故③正确；
④广泛pH试纸测定的数值只能为整数，无法测得某溶液的pH=4.4，故④错误；
故选D．
点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
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6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| D． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | CHCl3是三角锥形 | B． | AB2是V形，其A可能为sp2杂化 | ||
| C． | 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子 | D． | NH4+是平面四边形结构 |
4．下列排列顺序错误的是（ ）
| A． | 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | B． | 离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F- |
11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
| 试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
的合成路线如图所示．回答下列问题：
+
$\stackrel{△}{→}$
的名称为2-氯-1，3-丁二烯，该有机物分子中最多有10个原子共平面．
．
满足下列条件的同分异构体共有6种．
8．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A． | 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱 | |
| B． | 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱 | |
| C． | 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 | |
| D． | Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沼气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| B． | 石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物 | |
| C． | 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到 |