Question

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式是

 

．C的一种用途是

 

．
（2）化学家发现可利用Y制造全降解塑料，写出Y与CH₃-CH=CH₂发生加聚反应的化学方程式：

 

．                            
（3）写出E与足量盐酸反应的离子方程式

 

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式

 

．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为

 

．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol?L^-1，即可认为完全沉淀）
（6）高温条件下，Z与Fe₂O₃反应生成Fe和气体单质，写出该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X为H₂O，Y为CO₂；由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na₂CO₃和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na₂CO₃和氢气，E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na₃N，由此可解答问题．

解答： 解：A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H₂O和CO₂中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故X为H₂O，Y为CO₂；由有机羧酸盐A与NaOH等物质的量反应生成Na₂CO₃和一种气体单质，可联想到由无水醋酸钠与NaOH加热反应制取甲烷的脱羧反应：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑，由此迁移可知，A为甲酸钠（HCOONa），与等物质的量NaOH进行脱羧反应生成Na₂CO₃和氢气，E由两种元素组成，式量为83，将E投入H₂O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH₃，由该反应：E+H₂O→NaOH+NH₃↑，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na₃N，
（1）上述分析可知A的化学式是 HCOONa；C为NaHCO₃，可以用作发酵粉、治疗胃酸等，
故答案为：HCOONa；发酵粉、治疗胃酸等；
（2）CO₂与CH₃-CH=CH₂发生加聚反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（3）Na₃N与足量盐酸反应的离子方程式为：Na₃N+4H⁺═3Na⁺+NH₄⁺，
故答案为：Na₃N+4H⁺═3Na⁺+NH₄⁺；
（4）在Na₂CO₃的饱和溶液中不断通CO₂析出NaHCO₃的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，
故答案为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
（5）反应2HCOONa→P+H₂↑得到P，由守恒可知P为Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，依据Ksp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）?c（C₂O₄^2-）=2.3×10^-9，当CaC₂O₄完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为c（Ca²⁺）=

2.3×10-9

10-5

mol/L=2.3×10^-4mol/L，
故答案为：2.3×10^-4mol/L；
（6）高温条件下，NH₃与Fe₂O₃反应生成Fe和气体单质，根据氧化还原反应可知，该气体为氮气，同时有水生成，该反应的化学方程式为：2NH₃+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3H₂O+N₂，
故答案为：2NH₃+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3H₂O+N₂．

点评：本题考查无机物推断，是对学生综合能力的考查，充分利用题目信息进行推断，对制取甲烷的脱羧反应原理进行迁移是关键，题目难度较大．