Question

在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：设Cl^-的半径为1，则Na⁺半径为a，Cs⁺半径为b，氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为2（1+a）；氯化铯的晶胞结构为，晶胞的体对角线长度为2（1+b），则晶胞的边长为

3

3

×2（1+b），据此可以答题．

解答： 解：设Cl^-的半径为1，则Na⁺半径为a，Cs⁺半径为b，氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为2（1+a）；氯化铯的晶胞结构为，晶胞的体对角线长度为2（1+b），则晶胞的边长为

3

3

×2（1+b），所以氯化钠与氯化铯的晶胞边长比为2（1+a）：

3

3

×2（1+b）=

3 (1+a)

1+b

，
故答案为：

3 (1+a)

1+b

；

点评：本题难度不大，解题关键在于熟悉晶胞的结构，运用几何中的有关基础知识解决问题．