Question

6．常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-1．

Answer 1

分析 在CH₃COONa溶液中，OH^-全部来自于水的电离，结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；溶液中pH=-lgc（H⁺），而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），据此分析；

解答 解：在CH₃COONa溶液中，OH^-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出来的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3 mol•L^-1；
pH等于3的CH₃COOH溶液中C（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1.0×10^-11mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离出的C（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，
故答案为：1.0×10^-3 mol•L^-1；1.0×10^-11mol/L．

点评 本题考查盐溶液中和酸溶液中的来自于水的氢离子浓度的计算，正确理解混合溶液pH计算的方法等即可解答，会正确计算盐溶液中水电离出c（H⁺），为易错点．