题目内容
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)
Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是 ( )
A.电解质溶液Y是CuSO4溶液
B.电极X的材料是Cu
C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-====Ag
D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极
选A。由电池反应可知,电解质溶液须为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。
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口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 1mol任何气体的体积一定是22.4L |
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| B． | 标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个 |
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| C． | 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol |
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| D． | 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L |
（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol
（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（ ）
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| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 无法确定 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
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| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 |
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| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 |
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| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
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| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是 ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式 ．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ•mol﹣1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323：] |
| NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a 0；△S 0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H= kJ•mol﹣1．
Na2S4+3NaBr
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
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| A． | 35Cl和37Cl | B． | O2和O3 |
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| C． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D． | H2O和H2O2 |
下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）
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| A． | 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 |
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| B． | 打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释 |
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| C． | 氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水） |
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| D． | 工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好 |
的同分异构体有