题目内容

元素周期律
(1)定义:
 

(2)实质:
 
考点:元素周期律的实质
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)元素周期律的定义是:元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律.
(2)实质:元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律,根本原因是随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化.
解答: 解:(1)元素周期律的定义是:元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律,故答案为:元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律;
(2)实质:元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律,根本原因是随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化,故答案为:随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化.
点评:本题考查了元素周期律的定义和实质,难度不大,关键是理解并把握元素周期律的实质原因.
练习册系列答案
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归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后,可整理出如下表所示部分数据和性质.请根据下表回答问题:
性质\元素8O16S34Se52Te
原子半径(nm)0.0660.1040.1170.137
主要化合价-2-2,+4,+6-2、+4、+6
常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
略带金属光泽的
主要单质熔点(℃)-218.4113217450
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
(1)碲的常况下单质的色态为
 
;硒最稳定化合价可能是
 

(2)氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物,该化合物的化学式为
 
;氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
 

(3)氢硒酸敞放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为
 

(4)工业上用Al2Te3来制备H2Te,请完成化学方程式:
 
A12Te3+
 
 
A1(OH)3↓+
 
H2Te↑
(5)已知:在298K、1.01×105Pa(标准热力学状态)下,
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
①请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
 

②写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式为
 

(6)工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用,结合离子方程式解释其原因:
 

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