题目内容
17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片 | |
| D． | a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动 |
分析 a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，以此解答该题．
解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．a和b用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从Fe片流向Cu片，故C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离子移动方向的判断．
练习册系列答案
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7．甲乙两种非金属性质比较，有
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③④⑤ |
（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp3杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
12．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100% | |
| B． | 该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 | |
| C． | 当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2mol | |
| D． | 当达到反应限度时，单位时间内生成nmolO2，同时消耗2n molSO3 |
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实
⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实
⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ①⑧⑨ | D． | ①②⑥⑨ |
7．下列气体不能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | O2 | D． | CO |
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | F-的结构示意图： | B． | 羰基硫（COS）的电子式： | ||
| C． | CO2的分子模型示意图： | D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 2v（NH3）=v （CO2） | |
| B． | 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 | |
| C． | 密闭容器中混合气体的密度不变 | |
| D． | 密闭容器中氨气的体积分数不变 |