题目内容
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是（ ）
| A、温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 |
| B、其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高 |
| C、其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 |
| D、其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，对于同一个反应而言，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率减小，如增大压强、增大浓度，则单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，反之减小，以此解答该题．
解答：
解；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故A正确、C错误；
加入催化剂，降低反应的活化能、升高温度可增大活化分子百分数，可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，故B、D正确．
故选C．
加入催化剂，降低反应的活化能、升高温度可增大活化分子百分数，可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，故B、D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素以及影响原因，特别要注意影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质．
练习册系列答案
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na22++CO32- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH=H++CH3COO- |
| D、H2CO3=2H++CO32- |
下列说法中正确的是（ ）| A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 |
| B、若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 |
| C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图一表示 |
| D、若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图二表示 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
| B、电解一定时间后，石墨电极上有H2析出 | ||||
| C、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
|
甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是（ ）
| A、乙是地壳中含量最多的元素 |
| B、丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C、乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| D、甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键 |