题目内容

2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

分析 乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，可用水鉴别．

解答 解：乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，溴乙烷不溶于水，且密度比水大，则可取样，分别加入水中，漂浮在水面上方的是已烷，沉在水面下面的是溴乙烷，与水互溶的是乙醇，
答：取样，分别加入水中，漂浮在水面上方的是已烷，沉在水面下面的是溴乙烷，与水互溶的是乙醇．

点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物知识的综合考查以及实验方案的评价，注意把握有机物性质的异同，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为10 mol．
（2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-，负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．
13．实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）从以下仪器中选择组装，完成实验操作步骤1必需的仪器有①②④⑤⑥⑦（填编号）
①铁架台    ②漏斗    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯   ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解；
（3）在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤；
（4）为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到生成白色沉淀，且迅速变灰绿，最终变为红褐色，同时湿润的红色石蕊试纸变蓝现象，证明含有Fe2+和NH4+．
10．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低．该Mg（OH）2的生产工艺如下：
→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥
（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应；[Mg（OH）2-xClx•mH2O]═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═XAl2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2．原因是Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是C，理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．
17．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
（1）在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入 催化剂后在250℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
容器中M、N两点气体的物质的量之比为5：4．
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：
反应时间/min0510152025
压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol/（L．min），该温度下平衡常数K=4．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC．
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl溶液，正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
7．回答下列问题
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH3•H2O），
混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）= c（Cl-）．
14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H为（　　）
A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1
11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法不正确的是（　　）
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
12．下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（　　）
A．测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿
B．蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
C．用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差
D．用如图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

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