题目内容

9．离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（　　）
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3

分析 离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，以此来解答．

解答 解：A．碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；
B．碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；
C．碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故C错误．
D．碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故D正确；  
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④
20．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；
②计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＞乙．
17．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CO→CO2B．MnO4→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl
4．如图1，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）若试管内液面下降，则发生析氢腐蚀，负极的电极反应式：Fe-2 e-=Fe2+．
（3）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
14．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v （A）=0.5 mol/（L•s）B．v （B）=0.3 mol/（L•s）C．v （C）=0.8 mol/（L•s）D．v （D）=1 mol/（L•s）
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1
D．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
18．某氢氧化钡溶液中，含 Ba2+ a mol，则OH-的物质的量为（　　）
A．2amolB．a molC．a/2 molD．4a mol
19．下列各物质中互为同系物的是（　　）
A．甲醇、乙二醇B．正丁烷和异丁烷C．和D．和

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