题目内容

17．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CO→CO2B．MnO4→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl

分析 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，所以CO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂．

练习册系列答案
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12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49kJ．mol-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol•L-1．
①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
（2）一定温度下，可逆反应2NO+O2?2NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是②④⑤⑥⑦⑧；
①单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO
②单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2n mol NO
③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
④混合气体的总压强不随时间的变化而改变   ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑦O2的物质的量浓度不变
⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成
⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成．
12．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确正确．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确不正确．
（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
（4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．
2．文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（　　）
A．聚沉B．丁达尔效应C．布朗运动D．介稳性
9．离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（　　）
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3
6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl
7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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