Question

1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
• B． 50mL 1 mol•L^-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等
• C． 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L^-1
• D． 10℃时0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液体积未知，不能确定离子物质的量；
B．电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关；
C.22.4L氨气物质的量不一定是1mol，且物质的量浓度中体积是溶液体积，不是溶剂体积；
D.10℃时KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液．

解答 解：A．若溶液体积为1L时，0.3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9 mol，但溶液体积未知，不能确定离子物质的量，故A错误；
B.50mL 1 mol•L^-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度均为1mol/L，故B正确；
C．温度、压强影响气体摩尔体积，22.4L氨气物质的量不一定是1mol，且物质的量浓度中体积是溶液体积，不是溶剂体积，故C错误；
D.10℃时0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时剩余溶液仍为饱和溶液，物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1，故D正确，
故选：BD．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质等，注意对物质的量定义式的理解掌握，难度不大．