题目内容

18．某氢氧化钡溶液中，含 Ba2+ a mol，则OH-的物质的量为（　　）
A．2amolB．a molC．a/2 molD．4a mol

分析 氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍，据此回答．

解答 解：根据分子式：Ba（OH）2，其中氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍，含 Ba2+ a mol，则OH-的物质的量为2amol．
故选A．

点评 本题考查学生物质的量的计算以及物质的分子构成意义，难度中等．

练习册系列答案
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8．CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49kJ．mol-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压  B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
9．离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（　　）
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3
6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl
13．下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+
3．下列能发生水解的粒子是（　　）
A．SO42-?B．Na+C．Cl-D．CH3COO-
10．与H2完全加成后，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2D．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3
7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
8．请写出苯在一定条件发生反应的化学方程式：
（1）苯与液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
（2）苯与浓硝酸：C6H6+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
（3）苯与氢气：．

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