题目内容
（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反应2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。
（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：
Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42－、SiO32-。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是________。
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4，其离子方程式为Al＋NO3-＋OH－―→AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO3-，要消耗铝________g。
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率