某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化.反应过程如下:①NH4++2H+ △H=-273kJ·mol-1②NO2- △H=-73kJ·mol-1下列说法正确的是( )A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子B．室温下.NH4NO2溶液呈酸性.则说明Ka< KbC．NH4++2H+,△H=

题目内容

某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1

②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子

B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）

C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

练习册系列答案

相关题目

（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

①OF2中氧元素的化合价为。

②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。

（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，已知常温下1L的H2O2相当于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c(H+)约为，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式

③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，

则阳极上电极反应式为。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式。

下列离子方程式不正确的是

A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O HCO3-+OH-

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。

（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式： _______________。

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2

C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和C2H4

（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。

②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反应2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行

c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。

氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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