卢瑟福发现铀产生的a.b.c三种射线在电场中有如图所示情况.下列认识错误的是A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波C．a射线是氦原子--α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是

A．c射线是带负电荷的电子流

B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波

C．a射线是氦原子——α粒子

D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

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有关化学用语正确的是

A．四氯化碳的电子式： B．氢氧根的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

①OF2中氧元素的化合价为。

②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。

（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，已知常温下1L的H2O2相当于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c(H+)约为，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式

③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，

则阳极上电极反应式为。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式。

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．lmol OH一中含有9 NA个电子

B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA

C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0．5NA

D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是

A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

下列离子方程式不正确的是

A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O HCO3-+OH-

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。

（3）整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。

②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是。

（4）Zn还原SiCl4的反应如下：

反应1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反应2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行

c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。