题目内容
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是
A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y
B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M
C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应
D
【解析】
试题分析：根据题意可知：M是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．W、X、Y形成的简单离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径大小关系为W > X >Y，正确；B．元素的非金属性M<W，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引，所以M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M，正确；C．同一周期的元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以X金属元素是同周期中金属性最强的元素，正确；D．Z的最高价氧化物对应的水化物H2SO4的浓溶液有强氧化性，在室温下会将Al氧化而产生一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的进一步反应，因此不能与Y在常温下剧烈反应，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的性质及应用的知识。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t3 | |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。
2C(g)，下列说法中正确的是
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集的气体 | d中物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 饱和食盐水 | 电石 | CH≡CH | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |