Question

将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Na2CO3溶液与盐酸反应是分步进行的，首先发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3。然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；当把1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1．25 mol/L的盐酸中时由于开始时盐酸过量，第一反应发生后立即发生第二个反应，相当于发生总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O,n(HCl)= 1．25 mol, 根据方程式可知产生CO2的物质的量是1．25 mol÷2=0．625 mol；当再将1 L 1．25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1．00 mol/L 的Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，由于n(Na2CO3)= 1．00 mol,反应消耗盐酸1．00mol,产生NaHCO31．00mol,盐酸还有过量的0． 25 mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；由于NaHCO3过量，产生的CO2按照盐酸来计算。n(HCl)= 0． 25 mol,所以产生的CO2的物质的量是0． 25 mol。对于气体来说，在相同条件下，体积比等于二者的物质的量的比，所以两次操作产生的气体体积之比是0．625 mol：0． 25 mol=5∶2，故选项是B。

考点：考查物质的量、物质的混合顺序与反应产物的种类及物质的量的影响的知识。