Question

将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是

A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．aV2=V1/11．2

Answer 1

A

【解析】

试题分析：将钠、铝混合物放入水中发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；向反应后的溶液中逐滴加入盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ ; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。当沉淀恰好消失时溶液为AlCl3、NaCl。将溶液蒸干、灼烧得固体是Al2O3，其质量是W2g。n(Al)= 2(W2g÷102g/mol)= (W2/51)mol。n(Na)= [W1-27(W2/51)]/23mol。A． W1g是Na、Al的质量，W2g是Al2O3的质量。二者的质量差是Na、O元素的质量差，不是Cl元素的质量差，因此选项A错误；B．根据元素守恒可得：23n(Na)+27n(Al)=W1，正确；C．在反应过程中金属失去电子的物质的量与H+得到电子变为H2的物质的量相等。n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4，正确；D．根据H、Cl元素守恒可得：aV2=(V1/22．4)×2 V1/11．2,正确。

考点：考查盐的水解、守恒方法在混合物的关系化学方程式的计算中的应用的知识。