Question

下列叙述正确的是

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，将变大

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：醋酸为弱酸，25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a>b-2，故A错误；氨水的溶液中再加水，促进氨水电离，故增大，故B正确；硫酸为强酸，升高温度溶液pH不变，故C错误；浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，由水电离的氢离子为1×10－13 mol/L，故D错误。

考点：本题考查化学试剂的标志。