Question

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外）原子序数依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半径半径最小，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应，又可以与E最高价氧化物对应水化物反应，E元素的单质为淡黄色固体．
请据此填空：
（1）写出以下元素符号：BOCNa，DAl，ES，FCl．F的原子结构示意图是；
（2）C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序NaOH＞Al（OH）₃，E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序H₂SO₄＜HClO₄．
（3）写出物质M与N的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂OE的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外）原子序数依次增大，在短周期中A元素的原子半径半径最小，则A为H元素；B元素的原子最外层比次外层多3个电子，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A、C同主族，C的原子序数大于O元素，则C为Na元素；E元素的单质为淡黄色固体，则E为S元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应，又可以与E最高价氧化物对应水化物反应，则D的最高价氧化物对应的水合物为两性氢氧化物，则D为Al元素、M为Al（OH）₃、N为NaOH；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素（稀有气体除外）原子序数依次增大，在短周期中A元素的原子半径半径最小，则A为H元素；B元素的原子最外层比次外层多3个电子，最外层最多含有8个电子，则B含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A、C同主族，C的原子序数大于O元素，则C为Na元素；E元素的单质为淡黄色固体，则E为S元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应，又可以与E最高价氧化物对应水化物反应，则D的最高价氧化物对应的水合物为两性氢氧化物，则D为Al元素、M为Al（OH）₃、N为NaOH；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，
（1）根据分析可知，B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl元素；氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：O；Na；Al；S；Cl；；
（2）C为Na、D为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则Na、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：NaOH＞Al（OH）₃；
E为S、F为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：NaOH＞Al（OH）₃；H₂SO₄＜HClO₄；
（3）M为Al（OH）₃、N为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E的氢化物为H₂S，H₂S的溶液中通入氯气生成S单质和氯化氢，反应的离子反应方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H₂S+Cl₂=S↓+2Cl^-+2H⁺．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．