题目内容
6．在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：1 | C． | 1：3：2 | D． | 无法计算 |
分析 将含有甲醇、O2和CH4的混合气体置于盛有过量Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（100℃），说明恰好反应生成Na2CO3、NaOH，反应后容器中无气体剩余，结合反应2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH进行判断．
解答 解：在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则反应后无气体剩余，反应后产物为Na2CO3、NaOH，
根据反应2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知总反应为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
则甲醇的物质的量多少不影响结果，关键满足甲烷与氧气的物质的量之比满足2：1即可，
选项中只有B符合，
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后产物组成为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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16．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 该反应中Na2O2仅作氧化剂 | |
| C． | 4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| D． | Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子 |
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 | |
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| C． | 12g金刚石中含有NA个碳碳键 | |
| D． | 1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键 |
1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S） | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
18．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（（ ）
| A． | 雾霾 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
16．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．
②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即转化为Ag2O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下．可能是NH3，还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2的实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
（6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生： 一段时间后，溶液 逐渐变黑：试管壁 附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生： 一段时间后，溶液 无明显变化 |
a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．
②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即转化为Ag2O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下．可能是NH3，还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2的实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
（6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．