题目内容
19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 加入催化剂 | C． | .增大H2（g）的浓度 | D． | 增大NH3（g）的浓度 |
分析 升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，以此解答该题．
解答 解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故B错误；
C．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．增大氨气的浓度，平衡逆向移动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及对平衡移动原理的理解，难度不大．
练习册系列答案
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9．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
10．下列在给定状态下能导电的是（ ）
| A． | 固体氯化钠 | B． | 液态氯化氢 | C． | 乙醇溶液 | D． | 液态氢氧化钾 |
7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 | |
| B． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 | |
| C． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 | |
| D． | 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 |
14．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
| A． | CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B． | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||
| C． | HCO3-+H+=CO2↑+H2O | D． | H++OH-=H2O |
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 | |
| B． | 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 | |
| C． | 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 | |
| D． | Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 | |
| B． | 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 | |
| C． | 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 | |
| D． | 在原电池中，电子由正极流向负极 |
8．
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）| A． | 所含氧原子数相等 | B． | 气体的总质量相等 | ||
| C． | 气体所含电子总数相等 | D． | 气体的密度相等 |
6．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-） | |
| B． | AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-） | |
| C． | 向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大 | |
| D． | AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大 |