Question

在一定条件下，冰醋酸（纯净的醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示．
请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是：

 

（2）a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由大到小的顺序为：

 

（3）a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是：

 

（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减小，可采取的措施是：（填写加入物质的化学式）
①

 

、②

 

、③

 

（5）稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是：

 

A．c（H+）   B．n （H⁺）     C．c（OH^-）    D．CH₃COOH分子数E．

c(H-)

c(CH3COOH)

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可以加少量NaOH固体、加少量Na₂CO₃固体、加入Zn、Mg等金属；
（5）醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，结合溶液体积变化以及物质的量之比等于浓度之比解答该题．

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：b＞a＞c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体　②加少量Na₂CO₃固体　③加入Zn、Mg等金属，
故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na₂CO₃固体；加入Zn、Mg等金属；
（5）醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离，平衡右移，
A．体积增大，所以c（H⁺）减小，故A错误；
B．加水稀释促进电离，平衡右移，n（H⁺）增大，故B正确；
C．体积增大，所以c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C正确；
D．加水稀释促进电离，平衡右移，CH₃COOH分子数减小，故D错误；
E．加水稀释促进电离，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，氢离子和醋酸分子浓度之比等于物质的量之比，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故E正确，
故选BCE．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．