题目内容
11．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（ ）①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强 ⑤将固体块状粉碎成粉末状．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
分析 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，据此分析解答．
解答 解：①增加反应物的浓度，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故正确；
②升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
③加入正催化剂，降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
④增大压强，如果反应物和生成物都是固体或液体，压强不影响反应速率，故错误；
⑤将固体块状粉碎成粉末状，增大反应物接触面积，加快反应速率，故正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理及适用条件是解本题关键，注意：压强对反应速率影响只适合于气体，催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动．
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1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA | |
| C． | 10克氖气所含原子数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L |
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl | |
| B． | 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| C． | 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 | |
| D． | 用图4所示装置高温煅烧石灰石 |
19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
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1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 玻璃棒 | C． | 烧杯 | D． | 容量瓶 |