题目内容
【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法不正确的是
A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+C
Si+CO2↑
B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
【答案】A
【解析】A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。
【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ（恒容） | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ（恒压） | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝
成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
