题目内容
已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：
（1）B和F分别是 （填化学式）．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应： ．
②H在空气中转变为I： ．
（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 （已知常温下，H的溶度积常数KSP=8.0×10-16）
（1）B和F分别是
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：
②H在空气中转变为I：
（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：A、D是常见的金属单质，考虑为铝热反应，而转化得到I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，则G为FeCl2、E为NaAlO2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3、F为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：A、D是常见的金属单质，考虑为铝热反应，而转化得到I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，则G为FeCl2、E为NaAlO2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3、F为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，B为Fe2O3，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（2）①A与B在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
②H在空气中转变为I，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）NaAlO2溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）FeCl2溶液中亚铁离子水解：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，平衡常数K=
，Ksp=
c2（OH-）×c（Fe2+），故K×Ksp=（Kw）2，则K=
=1.25×10-13，故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；1.25×10-13．
（1）由上述分析可知，B为Fe2O3，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（2）①A与B在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
②H在空气中转变为I，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（3）NaAlO2溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）FeCl2溶液中亚铁离子水解：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，平衡常数K=
| c2(H+) |
| c(Fe2+) |
c2（OH-）×c（Fe2+），故K×Ksp=（Kw）2，则K=
| (10-14)2 |
| 8×10-16 |
点评：本题考查无机物推断，涉及盐类水解、平衡常数计算、Al及Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）为易错点、难点，难度中等．
练习册系列答案
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