(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验.试回答下列问题. ①若开始时开关K与a连接.则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀, ②若开始时开关K与b连接.则总反应的离子方程式 . 图1 图2 (2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O.无色晶体.易溶于水.是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想.如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法.用如图2所示装置电解硫酸钠溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀；

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式。

图1 图2

（2）芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。

解析:

略

练习册系列答案

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已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象

气体颜色加深

，B中的现象

气体颜色变浅

；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

正

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是

气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深

；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是

增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

；
③由此实验得出的结论是

增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动

．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是

气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

；在此过程中，该反应的化学平衡常数将

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将

减小

．

结合下列实验装置图回答问题：

（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO₂的实验室制法：
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是

，收集装置是

．
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是

．他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是

．
（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取

（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。请回答下列有关问题

（1）观察到的实验现象为：_____________________________

（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO₂的转化率将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。

（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：________________________。

（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

①该同学观察到的现象是：__________________________

②在此过程中，该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

（11分）已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

（1）A中的现象，B中的现象；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为，升高温度，该反应中NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是；

③由此实验得出的结论是。

（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是；

在此过程中，该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将。

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.

（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：

药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体

步骤：①检查装置的气密性② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）

（2）推入氧气或空气的目的是；

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

（填同意或不同意），原因是

另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。

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