题目内容

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.

（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：

药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体

步骤：①检查装置的气密性② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）

（2）推入氧气或空气的目的是；

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？

（填同意或不同意），原因是

另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。

【答案】

（1）②向试管中加入一定量CaCO₃固体 ③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中（2）检验生成的NO气体（3）不同意，铜片质量相同，该液体体积相同；生成的Cu²⁺浓度相同，加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。

【解析】

试题分析：（1）由于NO极易被氧化生成NO₂，所以必须排尽装置中的空气，然后在进行铜和硝酸的反应。所以正确的操作顺序是②向试管中加入一定量CaCO₃固体 ③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中。

（2）由于NO极易被氧化生成NO₂，所以推入氧气或空气的目的是检验生成的NO气体。

（3）由于铜片质量相同，且液体体积相同，所以生成的Cu²⁺浓度相同，因此不可能是Cu²⁺的浓度差异引起的；如果溶液呈绿色是Ｃu²⁺与NO₂混合的结果，则根据气体的溶解度随温度的升高而降低，将溶液加热可以溢出红棕色气体，同时溶液也会显蓝色。即正确的操作是加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。

考点：考查铜和硝酸反应的有关实验判断、实验方案的设计和评价等

点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中。该题难易适中，基础性强，有利于培养学生的灵活应变能力，以及综合实验能力。