工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应: 2SO22SO3(g); △H<0.该反应的条件选择如下.其中可以完全用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂 B．400℃-500℃的高温 C．O2过量 D．采用常压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

　　 A．使用催化剂　　B．400℃～500℃的高温 C．O2过量　　　D．采用常压

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下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)

A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na₂O₂具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板

D．SO₂具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）

A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑ △H＜0。下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g) △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g) △H =－92.0 kJ/mol

试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式。

下列说法中，正确的是

A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加

B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大

D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25 ℃)

K_a＝1.77×10^－4

K_a＝4.9×10^－10

K_a1＝4.3×10^－7

K_a2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)<c(K^＋)－c(CN^－)

D．c(NH)相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN)>c(HCOONH₄)

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