题目内容

某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

练习册系列答案
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芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：

已知的键线式结构为下列说法不正确的是（ ）

A．两种醇都能与溴水反应

B．两种醇互为同分异构体

C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛

D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。

（3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为 ．

（2）趁热过滤的目的是 ．

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ．

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 ．

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）．

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ）

A. 甲一定是金属单质

B. 甲与乙一定含有同种元素

C. 丙一定是氧化物

D. 该反应一定是氧化还原反应

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）

A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）

A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L

A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）．

①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．

②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 （填序号）．

a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态

b．t2时刻c（CO2）=c（CO）

c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态

d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

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