题目内容

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ）

A. 甲一定是金属单质

B. 甲与乙一定含有同种元素

C. 丙一定是氧化物

D. 该反应一定是氧化还原反应

练习册系列答案
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现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．

（1）请推断各物质的结构简式：

A 、B 、C 、D 、E 、F ．

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式 ．

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（ ）

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N2和H2合成氨需采用高压。

B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

D．温度升高水的电离程度增大。

一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．

请回答：

（1）干冰的结构式 ．

（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 ．

（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 ．

（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 ．

（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 ．

（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）．

（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．

某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为

（2）反应①的反应类型

（3）写出反应②的化学方程式 ．

下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．天然气 B．铝热剂 C．氨气 D．氯水

已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

则表中a为（ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

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