题目内容

在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）

A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L

练习册系列答案
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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）E元素在周期表中的位置为 ．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ．

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 ．

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．

下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N2和H2合成氨需采用高压。

B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

D．温度升高水的电离程度增大。

某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为

（2）反应①的反应类型

（3）写出反应②的化学方程式 ．

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）

A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%

下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．天然气 B．铝热剂 C．氨气 D．氯水

据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．降低温度可加快该反应速率

B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，H2O2转化率为100%

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