题目内容
下列不能组成缓冲溶液的是（ ）
| A、盐酸和氯化钠 |
| B、氨水和氯化铵 |
| C、苏打和小苏打 |
| D、醋酸和醋酸钠 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：
分析：能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液，能够形成缓冲溶液，必须是可逆反应，存在化学平衡，据此分析．
解答：
解：能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液，能够形成缓冲溶液，必须是可逆反应，存在化学平衡，
A、HCl和NaCl混合溶液中，不存在化学平衡，故A错误；
B、氨水和氯化铵的混合溶液中，加酸能够与氨水反应生成铵根，加碱能够与铵根反应生成一水合氨，其能够形成缓冲溶液，故B正确；
C、苏打和小苏打的混合溶液中，加酸能够与碳酸根反应生成碳酸氢根，加碱能够与碳酸氢根反应生成碳酸根，其能够形成缓冲溶液，故C正确；
D、醋酸与醋酸钠的混合溶液中，加酸能够与醋酸根反应生成醋酸，加碱能够与醋酸反应生成醋酸根，其能够形成缓冲溶液，故D正确；
故选A．
A、HCl和NaCl混合溶液中，不存在化学平衡，故A错误；
B、氨水和氯化铵的混合溶液中，加酸能够与氨水反应生成铵根，加碱能够与铵根反应生成一水合氨，其能够形成缓冲溶液，故B正确；
C、苏打和小苏打的混合溶液中，加酸能够与碳酸根反应生成碳酸氢根，加碱能够与碳酸氢根反应生成碳酸根，其能够形成缓冲溶液，故C正确；
D、醋酸与醋酸钠的混合溶液中，加酸能够与醋酸根反应生成醋酸，加碱能够与醋酸反应生成醋酸根，其能够形成缓冲溶液，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了缓冲溶液的相关知识，注意缓冲溶液必须存在化学平衡，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（ ）
| A、混合液的PH=7 |
| B、混合液中Kw=C2（H+） |
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下列物质在一定条件下能通过缩合聚合反应生成高分子化合物的是（ ）
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| B、CH3COOCH2CH3 |
| C、CF2=CF2 |
| D、HOCH2CH2OH和HOOC-COOH |
化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A、只含1个 键的直链有机物 |
| B、含2个键的直链有机物 |
| C、含1个键的环状有机物 |
| D、含1个-C≡C-键的直链有机物 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D、d点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 |
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列说法错误的是（ ）
| A、NaHB为强电解质 |
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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
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| C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1 |
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