Question

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na⁺+HB^-，②HB^-≒H⁺+B^2-，③HB^-+H₂O≒H₂B+OH^-且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则下列说法错误的是（　　）

• A、NaHB为强电解质
• B、NaHB溶液中：c（Na⁺）＞c（HB^-）+2c（B^2-）
• C、H₂B为弱电解质
• D、HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NaHB是盐，完全电离为强电解质，HB^-即电离又水解，c（H⁺）＞c（OH^-），说明电离程度大于水解程度，电离和水解程度都很小，所以溶液中c（Na⁺）和c（HB^-）离子浓度大，c（B^2-）很小，H₂B是弱酸，据此解答．

解答： 解：A、NaHB是盐，完全电离为强电解质，故A正确；
B、HB^-即电离又水解，电离和水解程度都很小，所以溶液中c（Na⁺）和c（HB^-）离子浓度大，c（B^2-）很小，故B正确；
C、H₂B是弱酸为弱电解质，故C正确；
D、HB^-即电离又水解，c（H⁺）＞c（OH^-），说明电离程度大于水解程度，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱酸的酸式盐的电离和水解，注意根据溶液的酸碱性判断电离和水解程度的大小，题目难度中等．