题目内容
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3
25℃，下列溶液的pH值最小的是
A．0.01mol·L-1HCl
B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH）=10-13 mol·L-1
D．pH=1溶液加水稀释1倍
下列说法正确的是
A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D．16gO3含有8NA个电子
下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀
右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊变红
金属钠着火时，可用来灭火的是
A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）
B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率
C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
下列有关化学用语表示正确的是
A．12753I和12953I2互为同位素
B．NH5的电子式为
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
说明碳的非金属性强于硅的非金属性
N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
