Question

用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、

 

．
（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸

 

mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是

 

（填序号）．
A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤确定所用仪器；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

v

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；
（2）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=240mL×1.84mol/L，解得：x=24.0，
故答案为：24.0；
（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；
C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；
D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高．
故答案为：AD．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算、配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则．