Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.7g的NH₃中含有的质子数为0.1N_A
• B． 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N_A
• C． 标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为N_A
• D． 常温下，9.5克MgCl₂中含Mg²⁺ 为0.2 N_A

Answer 1

分析 A．求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个质子来分析；
B．标准状况下水不是气体；
C．标准状况下气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$，离子数=氯化镁物质的量×2×N_A．

解答 解：A.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个质子，故0.1mol氨气中含N_A个质子，故A错误；
B．标准状况下，5.6L水不是气体，物质的量不是0.25mol，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的分子数为N_A，故C正确；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$$\frac{9，5g}{95g/mol}$=0.1mol，离子数=氯化镁物质的量×N_A=0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．