题目内容

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）
分析：A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；
B．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；
C．CaC2晶体中含阴离子为C22-，6.4克CaC2为0.1mol；
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．
解答：解：A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故A错误；
B．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；
C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-，则含阴离子0.1mol，故C正确；
D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和D．
练习册系列答案
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（2010?江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
；1mol O22+中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化、sp2杂化
sp杂化、sp2杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
4
4
．
（2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）Ca2+的原子结构示意图：
；已知CaC2中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化，sp2杂化
sp杂化，sp2杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C
2-
2
数目为
4
4
．
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
 
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（填元素符号），其原因是
 
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
 

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
；1mol B2A4分子中含σ键
 
mol．

（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

 

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        

杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为          个。

(2)白磷分子（P4）中键角为            ，分子的空间结构为            ，每1mol白磷分子含          mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为           ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物         （填分子式）。

(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是        晶体，每1mol SiO2晶体含         mol Si-O共价键。

(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为          。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为        ，1molO22+中含π键数目为         。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由       个硼原子组成，共含有     个B-B键。

(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为         。

 

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