题目内容

(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为


2NA
2NA
.(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
.(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化、sp2杂化
sp杂化、sp2杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为3
3
.(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
4
4
.分析:(1)等电子体的结构相似,故O22+的电子式与C22-的电子式相似,含有2个π键;
(2)Cu为29号元素,Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;
(3)丙烯腈(H2C=CH-C≡N)中的C分别形成2个δ键和3个δ键,故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化,与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故同在一条直线上有3个原子;
(4)晶胞的一个平面的长与宽不相等,所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个.
(2)Cu为29号元素,Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;
(3)丙烯腈(H2C=CH-C≡N)中的C分别形成2个δ键和3个δ键,故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化,与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故同在一条直线上有3个原子;
(4)晶胞的一个平面的长与宽不相等,所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个.
解答:解:(1)根据等电子体原理可知,O22+的电子式
,在1个O22+含有2个π键,故1 mol O22+中,含有2NA个 π键,故答案为:
;2NA;
(2)Cu为29号元素,要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构,Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化,与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故同在一条直线上有3个原子;故答案为:sp杂化、sp2杂化;3;
(4)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息,故答案为:4.


(2)Cu为29号元素,要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构,Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:1s22s22p63s23p63d10;
(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化,与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故同在一条直线上有3个原子;故答案为:sp杂化、sp2杂化;3;
(4)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息,故答案为:4.
点评:本题以“有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材,将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体,分别考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型、分子空间结构、NaCl晶体类似的CaC2晶体的晶胞结构、1mol O22+中π键的数目等知识的掌握和应用能力.本题基础性较强,重点特出,材料串联较好.

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