题目内容
【化学——化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料——硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）①为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________；
②为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______。b管排出的尾气的处理方法是________.
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_________(填字母序号)。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面__________(填字母序号)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________
（1）①热交换器，使浓硫酸与SO3充分接触；②6：5，用氨水吸收；③A；（2）B、C、D；（3）SO2＋CaO=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4。
【解析】
试题分析：（1）①转化器中发生的反应：2SO2＋O2
2SO3，此反应是放热可逆反应，提高SO2的转化，需要降低温度，因此在转化器中安装热交换器，吸收塔是吸收SO3转化成硫酸的装置，一般情况下用浓硫酸吸收，为了增加吸收速率，采用增大接触面积的方法进行；②设硫磺燃烧消耗氧气为1L，则燃烧室中充入的氧气的体积为1.5L，即充入空气7.5L(氧气的体积占空气体积的1/5进行计算)，消耗1L氧气能产生1L的SO2，转化器中SO2完全反应消耗氧0.5L，则经流量计2的氧气量为0.5×2.5L，即充入空气6.25L，两者空气体积的比值：6：5，因为SO2与O2反应是可逆反应，b中含SO2，以及少量的SO3气体，废物利用常采用氨水吸收，制成肥料；③4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3,S＋O2=SO2，通过方程式的对比得出A正确，B、二氧化硫的转化都是在第二步，跟第一步无关，C、废气是SO2、SO3是在第二、三步存在，与第一步无关，D、催化剂是在第二步使用，无关；（2）A、橡胶的硫化：是橡胶中加入硫单质，与硫酸无关，B、苯和浓硫酸反应生成苯磺酸，与硫酸有关，C、铅蓄电池的电解液是硫酸，D、过磷酸钙是由Ca3(PO4)2和H2SO4反应生成：Ca3(PO4)2＋2H2SO4=Ca(H2PO4)2＋2CaSO4，过磷酸钙成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4，，符合题意的是BCD；（3）SO2具有酸性，碳酸钙煅烧后成的氧化钙是碱性氧化物，发生：CaO＋SO2=CaSO3，而CaSO3中的S能被氧气氧化成CaSO4，反应：2CaSO3＋O2=2CaSO4。
考点：考查影响化学平衡移动的因素、影响反应速率的因素、化学反应计算、物质的应用等相关知识。
考点分析： 考点1：化学与技术 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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H=-1118 kJ·mol-1
10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：
a.通入氧气
b.检查装置气密性
c.加入药品
d.停止通氧气
e.点燃酒精灯
f.熄灭酒精灯
g.冷却至室温，
正确的操作顺序为________。
②完全反应后，有关数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.25 |
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
②利用反应2CaO2
2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是