Question

现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ?mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ?mol^-1
（1）下列说法正确的是

 

．
A．C（s）不完全燃烧的热化学方程式为：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
B．CH₄的燃烧热比CO的燃烧热大
C．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367kJ的热量
（2）常温下，取体积比为4：1的甲烷和CO的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为

 

kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算,反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）A、根据盖斯定律，将①、②两式适当的变形来求解，由①×2-②得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），其△H=2△H₁-△H₂=2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-566 kJ?mol^-1）=-221 kJ?mol^-1；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由CH₄、CO的燃烧热分别为890 kJ?mol^-1、283  kJ?mol^-1；
C、比较△H需带“-”号，放热反应的反应热比吸热反应的反应热小；
D、根据已知提供的热方程式无法判断两者能量的高低；
E、物质量相同的同一物质，气态比液态能量高，液态比固态能量高；
（2）用Q=n（可燃物）△H来求解，由4 mol CH₄和1 mol CO完全燃烧放出的热量为4×890+566×

1

2

=3 843 kJ；

解答： 解：（1）A、由①×2-②得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），其△H=2△H₁-△H₂=2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-566 kJ?mol^-1）=-221 kJ?mol^-1，故A正确；
B、由CH₄、CO的燃烧热分别为890 kJ?mol^-1、283  kJ?mol^-1，故B项正确；
C、比较△H需带“-”号，放热反应的反应热比吸热反应的反应热小，正确的顺序为△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故C错误，
D、根据已知提供的热方程式无法判断两者能量的高低，故D错误；
E、物质量相同的同一物质，气态比液态能量高，液态比固态能量高，所以C₂H₅OH（g）能量高于C₂H₅OH（l），故E正确．
故答案为：A、B、E；
（2）由4 mol CH₄和1 mol CO完全燃烧放出的热量为4×890+566×

1

2

=3843 kJ，故答案为：3843．

点评：本题考查化学反应中的能量变化，明确反应热的表示方法、同一物质状态不同具有的能量不同，要明确比较反应热大小时包括性质符号．