题目内容
已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置： ．
（2）①写出反应①的化学方程式： ．
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是 ．
③写出反应②的离子方程式 ．
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） ．
（4）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是 ．
请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：
（2）①写出反应①的化学方程式：
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是
③写出反应②的离子方程式
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，结合相关物质的性质解答该题．
解答：
解：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，
（1）D为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）①F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3；
②实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
③反应②为铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（1）D为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）①F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
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故答案为：8Al+3Fe3O4
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②实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl3+3H2O
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故答案为：FeCl3+3H2O
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③反应②为铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题时注意根据“J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性”等信息为突破口，注意把握相关物质的性质．
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