题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
| A、NaClO3在反应中被氧化 |
| B、1mol NaClO3参加反应有2mol电子转移 |
| C、氧化性ClO2＞NaClO3 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，故A错误；
B.1mol NaClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为ClO2＜NaClO3，故C错误；
D．产物中的2molNa2SO4，1mol是Na2SO3氧化得到，为氧化产物，1mol为H2SO4表现酸性的产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
B.1mol NaClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为ClO2＜NaClO3，故C错误；
D．产物中的2molNa2SO4，1mol是Na2SO3氧化得到，为氧化产物，1mol为H2SO4表现酸性的产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性比较及基本概念的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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