题目内容
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）| A、将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b |
| B、在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线b |
| C、降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）增大 |
| D、在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
考点：离子浓度大小的比较,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，升高温度，氯气的浓度减小，平衡向左移动，溶液中c（H+）降低；
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H+）增大；
C．降低温度，氯气的溶解度增大；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl-）＞c（ClO-）．
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H+）增大；
C．降低温度，氯气的溶解度增大；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl-）＞c（ClO-）．
解答：
解：A．Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，升高温度，氯气的浓度减小，平衡向左移动，溶液中c（H+）降低，变化如曲线c，故A错误；
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H+）增大，变化如曲线b，故B正确；
C．降低温度，氯气溶解度增大，溶液中c（H+）增大，故C正确；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选BC．
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H+）增大，变化如曲线b，故B正确；
C．降低温度，氯气溶解度增大，溶液中c（H+）增大，故C正确；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、氯气的性质、平衡移动等，注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目，侧重分析应用能力的考查，题目难度中等．
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Se和
Se的说法正确的是（ ）
78 34 |
80 34 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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