题目内容
（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是 ．
（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是 ．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是 ．
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．以上两种方法 （填“前”或“后”）者好，原因是 ．
（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
考点：浓硫酸的性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气；
（2）依据铜与浓硫酸反应的条件以及题干中给出的条件：共热足够长时间，分析判断；
（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，对比铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，从反应消耗的硫酸的量和是否产生污染气体分析判断．
（2）依据铜与浓硫酸反应的条件以及题干中给出的条件：共热足够长时间，分析判断；
（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，对比铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，从反应消耗的硫酸的量和是否产生污染气体分析判断．
解答：
解：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；
故答案为：由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；
（2）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与铜不反应，由反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；
故答案为：由反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应；
由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；
（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，反应的方程式为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
2CuSO4+2H2O；铜与浓硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好；
故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；前；制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．
故答案为：由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；
（2）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与铜不反应，由反应Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：由反应Cu+2H2SO4（浓）
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由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；
（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，反应的方程式为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
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故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
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点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意制备方案的选择既应考虑消耗的原料也应该考虑对环境的污染．
练习册系列答案
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①碳酸钠溶液与盐酸
②偏铝酸钠溶液与盐酸
③二氧化碳与烧碱溶液
④碳酸氢钠与澄清石灰水
⑤氯化铝与氨水．
①碳酸钠溶液与盐酸
②偏铝酸钠溶液与盐酸
③二氧化碳与烧碱溶液
④碳酸氢钠与澄清石灰水
⑤氯化铝与氨水．
| A、③⑤ | B、①③④ | C、仅有⑤ | D、② |
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