题目内容

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH不变

B．烧杯a中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

 

D

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知，该装置是原电池，金属性锌强于铁，所以锌是负极，失去电子，铁是正极，溶于水的氧气得到电子转变为OH－，所以烧杯a中的溶液pH增大，A不正确；B、烧杯a是正极，氧气得到电子发生还原反应，B不正确；C、正极是氧气得到电子，即烧杯a中发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正确；D、锌是负极失去电子，则烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+，D正确，答案选D。

考点：考查原电池原理的应用与判断

 

练习册系列答案
相关题目

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，

则该化合物的化学式是。

 

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

 

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L 

1.0L 

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

 

A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

 

结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

① ② ③ ④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去

 

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

起始物质的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）该反应的平衡常数表达式为 。

（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

 

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的电离方程式为 。

（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）

A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体

 

（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。

写出一种该同分异构体的结构简式：。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

 

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