题目内容
常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
| A、四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ |
| B、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| C、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸或碱都一种水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．溶液的体积未知；
D．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水稍微过量．
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．溶液的体积未知；
D．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水稍微过量．
解答：
解：A．酸或碱都一种水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的c（H+）：①=③=②=④，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故D错误；
故选B．
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH3．H2O）＞C（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、稀释后溶液pH的变化等知识点来分析解答，易错选项是A，知道酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
练习册系列答案
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在2A+B→3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.5mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8mol/（L?s） |
| D、v（D）=1mol/（L?s） |
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| A、+2a | ||
| B、+a | ||
C、+
| ||
D、+
|
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